日本冷凍空調学会

（１）比エンタルピーと、エンタルピーの違い

１kgの冷媒（物質）が持っているエンタルピーを比エンタルピーと言います。
比エンタルピーの単位は（kJ/kg）で、エンタルピーの単位は（kJ）です。
比体積（m3/kg）と体積（m3）との関係を思いだせばすぐ解りますね。
比エントロピーも同様です。
分りきったこととして、「比」を取ってしまうことも多いので注意してください。

（２）熱量とエンタルピーの違い

熱量とはある物質から外部へ放出した（または外部から取込んだ）熱エネルギーのことです。
エンタルピーはある物質が持っているエネルギー（熱＋圧力Energy）です。
ある物質のエンタルピーが変化すると、その分だけ外部と熱や動力を出し入れします。
（これが熱力学の第1法則です。エネルギー保存の法則とも言います）
例えば、水１kgの温度が１℃下がるのは、4.186kJの熱量で冷却されたからです。
（4.186は水の比熱と言い、単位はkJ/(kg･K)です。昔の単位で1 kcal/kg℃）

（３）状態量とエネルギーの関係

圧力、温度、体積のようにある物質の状態を表すものを状態量と言います。
この他にエンタルピー、エントロピー、内部エネルギーなど色々な状態量があります。
状態変化によって発生するもの、例えば熱量、動力、仕事等は状態量ではありません。
これらは物質が外部と出し入れするエネルギーです（外部エネルギーとも言います）。
（２）の例で、4.186kJの熱量は外部エネルギーです。
一方、１℃当り4.186kJ/kgだけ比エンタルピー（or内部エネルギー）が高いと言えば、
状態量としての記述です。

（４）エントロピー

熱は高温から低温の物質に流れ、逆には流れません。　（熱力学の第２法則）
（エントロピーは熱力学第２法則から導かれ、ds=dq/Tで示される状態量です。）
エントロピーとは、ある変化が可逆変化とどの程度違うかを示すものです。
可逆変化とは、外部とのエネルギーの出入りが逆転すると元に戻る変化です。
例えば、断熱圧縮のコンプレッサーを冷媒で駆動すると原理的には断熱膨張エンジンになります。
この様なものが可逆変化です。可逆変化ならばエントロピーは変化しません。
なお、断熱変化は必ずしも可逆変化ではありません。

冷凍サイクルでエントロピーを意識するのは圧縮工程です。
理想の圧縮工程では、冷媒とシリンダとの間に熱の出入りの無い断熱圧縮をし、
エントロピー変化もゼロです。だからＰ－ｈ線図ではエントロピー線に沿ってコンプレッサーを書きます。
（注意）膨張弁は断熱変化ですが可逆変化ではありません。
物質は高圧から低圧に流れ、逆には流れないからです。･･･これも第２法則の別表現
膨張、蒸発の行程は全て不可逆変化で、エントロピーは増加します。